نوع کاربرد دستگاه الکترولیز آب آشامیدنی

غشاهای یونی بین صفحات الکترود در سلول الکترولیتی مرتب شده اند و یک محلول آبی حاوی کاتیون های محلول در آب می تواند در الکترود منفی صفحات الکترود در سلول الکترولیتی تهیه شود که معمولاً به عنوان آب یونیزه قلیایی الکترولیتی شناخته می شود.
طبق قانون الکترولیز فارادی، ماده اصلی محلول در آب لوله کشی معمولی سولفات کلسیم نمک خنثی است. پس از یک توان DC معین و زمان الکترولیز، بخش قابل توجهی از سولفات کلسیم جدا شده و توسط الکترولیز رسوب می‌کند. یون‌های مثبت (کلسیم) به سمت الکترود منفی رسوب می‌کنند و یون‌های هیدروکسید را جذب می‌کنند و محلول آبی را قلیایی می‌کنند.
هر چه قدرت الکترولیز قوی تر باشد، زمان الکترولیز (هر چه مساحت صفحه الکترولیز بزرگتر باشد یا سرعت جریان کمتر باشد) و تأثیر عواملی مانند فعالیت کاتیونی بیشتر می شود. هر چه مقدار pH آب یونی قلیایی بیشتر باشد، غلظت یون های کاتیون هیدراته (کلسیم) بیشتر می شود.
به طور مشابه، اگر اجزای کلرید (کلرید سدیم) قبل از الکترولیز در محلول آبی حل شوند، کاتیون های رسوب شده توسط الکترولیز یون های سدیم هیدراته هستند.